下列敘述正確的是（　�。�
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移，則理論生成1.0 mol NaOH
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),影響鹽類水解程度的主要因素,電解原理
專題：基本概念與基本理論
分析：A．PbI2和AgCl的溶度積常數(shù)表達(dá)式不同；
B．硫離子第一步水解程度大于第二步水解；
C．醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
解答： 解：A．PbI2和AgCl的溶度積常數(shù)表達(dá)式不同，所以不能根據(jù)二者溶度積常數(shù)確定溶解度大小，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子第一步水解程度大于第二步水解，相同溫度、相同濃度時(shí)，水解程度越大其溶液堿性越強(qiáng)，所以常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S溶液的pH大，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度較大，氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液中銨根離子水解程度較小，則等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小，故C正確；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及溶度積常數(shù)、鹽類水解、電解原理的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)及其影響因素等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B、10mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5mol/L
C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg?cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為
ρw
M
mol/L
D、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)   2OH-+2H+=2H2O
B、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C、外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D、常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若在1L蒸餾水中加入1滴（約0.05mL）0.1mol?L-1的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1mol?L-1 AgNO3溶液是否會(huì)產(chǎn)生沉淀（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、否B、是
C、可能是D、以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是
 
（填字母），加入X的目的是
 
．
A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是
 
（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀
 
．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用
 
作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下：
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列敘述正確的是（　�。�
A、等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、在Mg2+為0.12mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D、向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理
 
．
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放出大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示）
 
．
（4）該裝置中還缺一種必備儀器，該儀器為
 
．某同學(xué)認(rèn)為即使添加了該儀器上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，仍須在酸性高錳酸鉀溶液之前添加洗氣裝置，其理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩份質(zhì)量為2.4g的鎂粉，分別向其中加入稀鹽酸和稀醋酸．請(qǐng)用“＞”或“＜”或“=”填寫下列空白．
（1）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，濃度都為0.1mol/L時(shí)，收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣所需時(shí)間分別為t1和t2，則 t1
 
t2，反應(yīng)完畢后生成氫氣的總體積分別為V2和V2，則V1
 
V2，
（2）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，其中c（H+）都為0.01mol/L時(shí)，收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣所需時(shí)間分別為t3和t4，則 t3
 
t4，反應(yīng)完畢后生成氫氣的總體積分別為V3和V4，則V3
 
V4
（3）若鹽酸和醋酸的pH相等，此時(shí)，c（HCl）
 
c（CH3COOH）

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同步練習(xí)冊(cè)答案