Question

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：K=。

（1）請寫出該反應的化學方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態(tài)。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度

Answer 1

【答案】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 壓強或密度 ab

【解析】

（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式知，生成物是CO和氫氣，反應物有水，根據(jù)元素守恒知，反應物還含有C；
（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；
（3）改變條件時逆反應速率增大，隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，說明平衡正向移動，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式知，生成物是CO和氫氣，反應物有水，根據(jù)元素守恒知，反應物還含有C，所以該可逆反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

（2）該反應前后氣體計量數(shù)之和增大，所以恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的壓強、密度都改變，當這些量不再隨時間變化時該反應達到平衡狀態(tài)；

故答案為：壓強或密度；

（3）改變條件時逆反應速率突然增大，隨著反應的進行，逆反應速率繼續(xù)增大，說明平衡正向移動，

a．減小H2濃度，逆反應速率減小，此改變不可能，a項正確；

b．使用催化劑，逆反應速率增大，但是平衡不移動，此改變不可能，b項正確；

c．碳與水蒸氣的反應屬于吸熱反應，升高溫度，正向移動，正逆反應速率都增大，此改變可能，c項錯誤；

故答案為：ab。