7．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　　）
①增大反應物的濃度
②升高溫度
③增大壓強
④移去生成物
⑤加入催化劑．
A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

分析 增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．

解答 解：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分數(shù)都減小，
故選：C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負極是Zn，發(fā)生氧化反應（填氧化或還原）
②正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑
③該裝置是一種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當導線中有0.2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵的類型是共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以從海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進行溴的富集，此時溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．（1）反應3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減�。�
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的濃度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．元素⑤的氫化物沸點高于元素①的氫化物
B．③④處于同一周期
C．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是元素⑤
D．⑧號元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于醛的說法中正確的是（　�。�
A．所有醛中都含醛基和烴基
B．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式
C．醛的官能團是-COH
D．所有醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中加入鋁粉來制備H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．實驗室用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．甲醇（CH3OH））是一種重要的有機物，有重要的應用．
（1）甲醇作燃料燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，該反應中化學能主要轉(zhuǎn)化為化學能轉(zhuǎn)化為熱能，該反應的氧化劑是O2．
（2）將甲醇和氧氣分別通入如圖裝置中形成原電池，負極通入的是CH3OH（填寫化學式）．溶液中的OH-移向負（填寫“正”或“負”）極，若有2mol甲醇參加反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為12NA．
（3）已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出a kJ熱量，又知該電池每發(fā)1kW•h電能生成b g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為$\frac{64800}{ab}$．

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