2．請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負極是Zn，發(fā)生氧化反應（填氧化或還原）
②正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑
③該裝置是一種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當導線中有0.2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

分析 該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琙n易失電子發(fā)生氧化反應作負極、Cu得電子發(fā)生還原反應作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)兩極得失電子總數(shù)相等進行計算．

解答 解：①該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，Zn易失電子發(fā)生氧化反應作負極、Cu得電子發(fā)生還原反應作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Zn；氧化；
②正極上氫離子得電子生成氫氣，反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
③該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽摌O上鋅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，當導線中有0.2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加氧化反應的鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?nbsp;0.1mol．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應即可解答，根據(jù)電極反應式進行計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應的速率和限度的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率通過用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．化學平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
C．決定化學反應速率的主要因素是溫度
D．催化劑只能加快化學反應速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge與碳同主族）元素處于最高價態(tài)，鉍元素（Bi與氮同主族）的價態(tài)與它跟氯形成某種共價氯化物所呈的價態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．BGO的化學式是（　　）
A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B．醫(yī)學上常用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗尿液中的葡萄糖
C．工業(yè)上利用油脂在酸的催化作用下發(fā)生水解來生產(chǎn)肥皂
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應）．與A相關的反應如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出C→D反應的化學方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（其中一種）．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）寫出H→對甲基苯乙炔的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
D濃硫酸；G氫氧化鈉溶液
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃鹽酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
B．常溫下，鐵和稀硝酸反應：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
C．碳酸氫鈉和過量稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．銅和濃硫酸加熱反應：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應物的濃度
②升高溫度
③增大壓強
④移去生成物
⑤加入催化劑．
A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

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