將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x),投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是 ( )
A.x=V/(11.2n) B.0<x≤0.5
C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1,由此判斷下列說(shuō)法或反應(yīng)正確的是
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.I2(s)I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)后放熱9.48 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)錯(cuò)誤!未找到引用源。2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,W的濃度為0.5mol•L-1,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為0.8mol•L-1。下列敘述不正確的是 ( )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a(chǎn)+b > c+d
C.Z的體積分?jǐn)?shù)減少 D.X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為
CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+
2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2 L0.5 mol • L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )。
A.70% B.52.4%
C.47.6% D.30%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
與索爾維制堿法相比,侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是
A.原料利用率高 B.設(shè)備少
C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得
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