碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1,由此判斷下列說法或反應(yīng)正確的是
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.I2(s)I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)后放熱9.48 kJ
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相同體積的NaCl溶液(濃度為C1)和Na2SO4溶液(濃度為C2),若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同,則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是 ( )
A.C1 >C2 B.C1 =C2 C.C1 <C2 D.2 C1 =C2
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現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物,平均分成兩等分,向其中一份加入2 mol·L-1的鹽酸溶液150 mL,恰好完全溶解,所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物,固體質(zhì)量減少為( )
A. 1.6 g B. 2.4 g C. 3.2 g D. 4.8 g
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反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是
A.v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 B.v (B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v (C)=0.5 mol·L-1·s-1 D.v (D)=0.4 mol·L-1·s-1
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右圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖,該電池工作時,有關(guān)說法正確的是
A.木炭棒應(yīng)與玩具電機的負極相連
B.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4e-=2O2-
C.鋁罐將逐漸被腐蝕
D.因為一開始反應(yīng)就會生成大量氯氣,該電池有一定
的危險性
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(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=,則它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。
(2) 合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(A)該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= ▲
(B)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ▲ v逆(填“>”、“<”或“=”)
(C)反應(yīng)達到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向 ▲
(填“逆向”、“正向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K ▲ (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
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下列說法正確的是
A.HNO3的摩爾質(zhì)量為63
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位
C.1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
D.64 g SO2中含有1mol O2
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科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子,其質(zhì)量是 g,一個12C的原子質(zhì)量是b g,
用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是NA g·mol-1 B.Wg該原子中含有個原子
C.Wg該原子的物質(zhì)的量是 D.由已知信息可得: mol-1
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將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x),投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是 ( )
A.x=V/(11.2n) B.0<x≤0.5
C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n
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