【題目】熔融氫氧化鈉應(yīng)選用的器皿是

A. 陶瓷坩堝 B. 石英坩堝

C. 普通玻璃坩堝 D. 生鐵坩堝

【答案】D

【解析】陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，不能用于熔融氫氧化鈉固體，可以使用生鐵坩堝，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。

①上圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②在25°C時(shí)，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則反應(yīng)后的溶液中：c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）

(2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C時(shí)，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）___________________________。

(3)下圖為一電化學(xué)裝置，電極分別為鐵棒和碳棒。U形管中盛有電解質(zhì)溶液。

①若U形管中盛有飽和食鹽水，打開K2，閉合K1, 鐵棒為_______極，碳棒上的電極反應(yīng)式為_______________________。

②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水，通過(guò)該裝置可以除去Cr2O72-離子。閉合K2，打開K1，陽(yáng)極區(qū)所發(fā)生的反應(yīng)有：Fe－2e- ＝Fe2＋和____________________ （寫離子反應(yīng)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 (　　)。

A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<C

C. B的最高價(jià)氧化物的水化物能與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

D. A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號(hào))，與之相關(guān)的離子方程式為 ； 。

若濾液A中存在Fe3＋，檢驗(yàn)該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

（2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為 。

（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

a．若用硫酸銅溶液作電解液，向陰極移動(dòng)

b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．當(dāng)粗銅消耗6．4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A分子式為C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上。在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

請(qǐng)完成填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____________,系統(tǒng)名稱為_________，

A的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的是_____________（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：________(填數(shù)字代號(hào))．

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________．

（4）寫出由D→E的化學(xué)方程式___________________________________

（5）寫出由E→F的化學(xué)方程式___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產(chǎn)生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中溴水褪色的主要方程式為_________________________________________________。

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)_____________________(填能或不能)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),理由是_____________________________________。

A、使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)。

B、使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)。

C、使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯。

D、使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯。

（3）乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用________________________來(lái)驗(yàn)證,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH 試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是( )

A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基態(tài)硼原子有__________個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為__________。

（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：

則下列敘述正確的是__________（填序號(hào)）；

A．B3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子

B．BNH6與乙烷是等電子體

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O

（3）下圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________；圖2中的白球的配位數(shù)是__________。

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因________________________

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