Question

A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為

 

．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為

 

，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應(yīng)

 

．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為

 

．現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．如圖1是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是

 

，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是

 

（任寫一種）．
②寫出實驗室制取A的化學方程式

 

．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為

 

L．
④試寫出C與水反應(yīng)的化學方程式

 

，反應(yīng)可得到酸X，X是

 

電解質(zhì)（填“強”或“弱”）．如圖2：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為

 

（寫化學式）．

Answer 1

考點：無機物的推斷,氨的實驗室制法

專題：推斷題,實驗題

分析：（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A為S，與氧氣反應(yīng)生成B為SO₂，進一步與氧氣反應(yīng)生成C為SO₃；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂，C長期露置于空氣中，經(jīng)過系列變化，最后將變成物質(zhì)D，D為Na₂CO₃；
混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂．

解答： 解：（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂2SO₃；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂，C長期露置于空氣中，經(jīng)過系列變化，最后將變成物質(zhì)D，D為Na₂CO₃，過氧化鈉能與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)的化學方程式是2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑，
令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  質(zhì)量減少
168                           62
m                           10g-9.38g=0.62g
故m=

168×0.62g

62

=1.68g，故碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

10g-1.68g

10g

×100%=83.2%，
故答案為：過氧化鈉； 2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑；Na₂CO₃；83.2%；
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，
①A為氨氣，極易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，檢驗氨氣是否收集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿，
故答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
②實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)準備氨氣，反應(yīng)的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③n（NH₄Cl）=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，則n（NH₃）=0.1mol，V（NH₃）=2.24L，
故答案為：2.24；
④C為NO₂，與水反應(yīng)生產(chǎn)硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃是強電解質(zhì)，具有強氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；強；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；NO．

點評：該題考查無機框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固訓練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口．