下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．漏寫(xiě)生成氫氧化銅的離子反應(yīng)．
解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，較好的訓(xùn)練學(xué)生思維的嚴(yán)密性，有利于分析能力的培養(yǎng)，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，C為氣體，E、G為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：H
 
，C
 
．
（2）A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫(xiě)出D+G→H的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸
 
mL；
②如圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用的是
 
（填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是
 
（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
．
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為
 
．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是（　�。�
A、圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢(shì)圖
C、圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80% α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D、平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

升高溫度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不變的是（　　）
A、NaOH
B、H2SO4
C、NaCl
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2NA
B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖正確的是（　　）
A、
稱量NaOH固體
B、
配制稀硫酸
C、
測(cè)定鹽酸濃度
D、
收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)
 
．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為
 
．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①收集A的方法是
 
，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是
 
（任寫(xiě)一種）．
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)可得到酸X，X是
 
電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．如圖2：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．

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