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16．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現B上的c點為紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負極．
（2）寫出c、e兩極的電極反應式．
（3）通電一段時間后，c、d、e、f 各極的電解產物的物質的量之比為2﹕2﹕1﹕2．

分析 A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，發(fā)現c點顯紅色，則c點發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以c為陰極，電源上b為負極，C中發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，f上生成氫氣，硫酸濃度變大，pH減小，以此來解答．

解答 解：（1）發(fā)現c點顯紅色，則c點發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以c為陰極，電源上b為負極，故答案為：負；
（2）c為陰極，電解氯化鈉溶液時c點發(fā)生2H++2e-=H2↑，e為陽極，電解硫酸溶液相對于電解水，e電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）c、d、e、f 各極的電極反應式分別為2H++2e-=H2↑，2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，2H++2e-=H2↑，據電子守恒可知，各極的電解產物的物質的量之比為2﹕2﹕1﹕2，故答案為：2﹕2﹕1﹕2．

點評 本題考查電解原理，明確c點顯紅色是解答本題的突破口，熟悉發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p63s23p2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產物有1種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：．
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式、．
（5）以乙炔為主要原料，自選必要的無機試劑，合成聚氯乙烯，試寫出有關化學反應方程式：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得．則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是1：2．
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．飽和食鹽水          B．堿石灰     C．濃硫酸              D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去，且半分鐘內不褪色．
④測得通入ClO2的質量m（ClO2）=1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2mg•L-1．若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+，該反應的氧化產物是Fe（OH）3（填化學式），其發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++ClO2-+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3↓+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸
（KMnO4中性條件下還原產物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱．
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
  第一次 第二次第三次 第四次 
體積（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
請回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO2防止分解爆炸．
（3）寫出吸收塔內發(fā)生的化學反應方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，
寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，
理論上需要的17%的H2O2的質量為0.5ab g（結果必須化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列制定微粒的數目相等的是（　　）
A．等n的水與重水含有的中子數
B．等n的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應時轉移的電子數
C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得其中CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該密閉容器的體積為1 L
B．反應達平衡，氫氣的轉化率為0.75
C．反應達平衡，氫氣平均反應速率0.075 mol/（L•min）
D．CO2或H2O物質的量不再改變時反應達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一種化學冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間．以下關于其制冷原因的推測，肯定錯誤的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
B．較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過程
C．銨鹽在該條件下，發(fā)生的復分解反應是吸熱反應
D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

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