【題目】欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入

A. 溴水 B. 氫硫酸

C. 品紅試液 D. 紫色石蕊試液

【答案】B

【解析】A. 溴水具有氧化性，能把SO2氧化為硫酸使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B. SO2能把氫硫酸氧化生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，B正確；C. SO2具有漂白性，能使品紅試液褪色，C錯(cuò)誤；D. SO2是酸性氧化物，溶于水顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復(fù)

B. 電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

C. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解原理的說法中不正確的是（ ）

A. 電鍍時(shí)，通常用待鍍的金屬制品作陰極，用鍍層金屬作陽極

B. 電解飽和食鹽水時(shí)，一般用鐵作陽極，碳作陰極

C. 對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D. 電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式： 。

（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請(qǐng)寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2， ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2－） 。

Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測(cè)出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測(cè)得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式 、 。

Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質(zhì)（2）。請(qǐng)寫出滿足以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g·mol-1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_____________、____________ 。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是 。

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)：MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是

A. M位于元素期表的笫VA族

B. M的氫化物的水溶液呈酸性

C. MO3-中的M元素只能被還原

D. M2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

C．加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性

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