Question

下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是（　�。�

• A、
  陰極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陽極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu
• B、
  銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g
• C、
  b極為負極，該極的電極反應方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、
  陽離子交換膜上每透過1mol Na⁺時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H₂

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應；
B．電鍍銅電解池中，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)陰陽極上金屬的改變量計算；
C．原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；
D．氣體存在的條件未知．

解答： 解：A．電解時，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故A錯誤；
B．該裝置中陽極上的電極反應式為 Cu-2e^-=Cu²⁺，當有2mol電子通過時，陽極上溶解64g銅．陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，當有2mol電子通過時，陰極上析出64g銅，所以電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g，故B正確；
C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D．不一定為標準狀態(tài)下，不能確定氣體的體積，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意燃料電池中，電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成物，易錯點為D，注意氣體存在的狀態(tài)．