Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、最外層電子數(shù)為2的元素一定處于ⅡA族
• B、Ba（OH）₂是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵
• C、Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^-的小
• D、Cl與Ⅰ同屬ⅦA族元素，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO₄＞HIO₄

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,微粒半徑大小的比較,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于ⅡA族；
B．氫氧化鋇中存在離子鍵和共價(jià)鍵；
C．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A．最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于ⅡA族，如He及部分副族元素等，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇中氫氧根離子和鋇離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以氫氧化鋇中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；
C．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^-的小，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞I，所以兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO₄＞HIO₄，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律分析解答，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．