下列敘述中,正確的是( 。
A、甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、有機物2-溴丁烷的消去產(chǎn)物有兩種
C、有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2═CH-COOCH3
D、可用溴水鑒別1-己烯、四氯化碳和乙酸
考點:有機物的結構和性質
專題:有機反應
分析:A.甲苯與溴不反應;
B.2-溴丁烷的消去產(chǎn)物有CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3兩種;
C.有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,應含有C=C鍵,可能含有酯基或羧基;
D.溴與己烯發(fā)生加成反應,四氯化碳不溶于水.
解答: 解:A.甲苯與溴不反應,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤;
B.2-溴丁烷的消去產(chǎn)物有CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3兩種,故B正確;
C.有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,應含有C=C鍵,可能含有酯基或羧基,可能為CH2═CH-COOCH3或CH3CH═CH-COOH、CH2═CHCH2-COOH等,故C錯誤;
D.溴與己烯發(fā)生加成反應,溴水褪色,四氯化碳不溶于水,乙酸溶于水,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確.
故選BD.
點評:本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握有機物的官能團的性質,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是( 。
A、稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B、醋酸加水稀釋后,溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變大
C、向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液,導電能力變化如圖
D、CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T.R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡.六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示.下列推斷正確的是( 。
A、Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B、氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序:R<Y
C、最高價氧化物對應的水化物水溶液酸性:T>R
D、由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則( 。
A、b、c兩點溶液的導電能力相同
B、c點溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+
C、a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應,消耗鹽酸體積Vb=Vc

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表中,所用儀器與實驗目的不相符的是( 。
選項 儀器 實驗目的
A 分液漏斗 分離互不混溶的液體
B 普通漏斗 分離固體與液體
C 天平 稱量一定質量的固體
D 燒杯 準確量取一定體積的液體
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關Fe及其化合物的部分轉化關系如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A、混合氣體X一定含有SO2
B、②中試劑可以是氨水或NaOH溶液
C、③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
D、①中硫酸的濃度一定為98%

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是( 。
A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B、R、Z組成的化合物是一種黃綠色、有刺激性氣味的高效的消毒劑
C、Y、R能形成3種化合物
D、X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均滿足最外層8電子結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗不能達到預期目的是(  )
序號 實驗操作 實驗目的
A 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C 加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合液 實驗室制取乙酸乙酯
D 將充滿NO2的密閉玻璃球兩端分別浸泡在熱水和冷水中 研究溫度對化學平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液,過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點,已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物.鐵鍋的銹蝕主要屬于
 
(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕.
(1)請你表示此時Fe被腐蝕的電極反應式:負極
 
,正極
 

(2)Fe2+和NaOH溶液反應生成Fe(OH)2的離子方程式
 

(3)發(fā)生原電池反應生成Fe(OH)2的總反應式為
 

(4)Fe(OH)2與O2和水反應轉化為Fe(OH)3,然后進一步轉化為鐵銹的化學方程式:
 
 

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