10.有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰.

請(qǐng)回答:
(1)B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子;D的分子式為C5H10O;
(2)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為ab(填字母序號(hào));
a.還原反應(yīng)         b.加成反應(yīng)         c.氧化反應(yīng)        d.消去反應(yīng)
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ⅰ:+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O;
Ⅱ:+HBr$\stackrel{△}{→}$+H2O;
(4)C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(5)A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,分子中C原子最大數(shù)目為$\frac{70}{12}$=5…10,故A的分子式為C5H10,B轉(zhuǎn)化為A發(fā)生消去反應(yīng),則A為烯烴,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為醛、E為羧酸、C為醇、B為鹵代烴,且均為單官能團(tuán),其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰,則D為(CH32CHCH2CHO,C為(CH32CHCH2CH2OH,B為(CH32CHCH2CH2Br,A為(CH32CHCH=CH2,E為(CH32CHCH2COOH,據(jù)此解答.

解答 解:有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,分子中C原子最大數(shù)目為$\frac{70}{12}$=5…10,故A的分子式為C5H10,B轉(zhuǎn)化為A發(fā)生消去反應(yīng),則A為烯烴,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為醛、E為羧酸、C為醇、B為鹵代烴,且均為單官能團(tuán),其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰,則D為(CH32CHCH2CHO,C為(CH32CHCH2CH2OH,B為(CH32CHCH2CH2Br,A為(CH32CHCH=CH2,E為(CH32CHCH2COOH,
(1)B為(CH32CHCH2CH2Br,所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子,D為(CH32CHCH2CHO,分子式為C5H10O,
故答案為:溴原子;C5H10O;
(2)反應(yīng)Ⅲ是(CH32CHCH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH32CHCH2CH2OH,也屬于還原反應(yīng),
故答案為:ab;
(3)反應(yīng)Ⅰ的方程式為+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O,反應(yīng)Ⅱ的方程式為+HBr$\stackrel{△}{→}$+H2O,
故答案為:+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O;+HBr$\stackrel{△}{→}$+H2O;

(4)C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物,發(fā)生酯化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
故答案為:
(5)(CH32CHCH=CH2的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、,
故答案為:;
(6)(CH32CHCH2COOH的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,含有-CHO與-OH,且不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,涉及鹵代烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,計(jì)算確定A的分子式是關(guān)鍵,注意掌握掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B.50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D.1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(  )
A.粗鹽(含SO42-、Ca2+等)提純只涉及物理變化
B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D.海帶提碘只涉及物理變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);制粗銅時(shí),在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2,③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2↑.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.由6molCuFeS2生成6molCu,共消耗16.5molO2
B.該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2,可回收用于制取硫酸
C.在反應(yīng)③中,Cu2S既是氧化劑,又是還原劑
D.在反應(yīng)①中,SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
B.常溫下,4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D.25℃時(shí),pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為.預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH32NNH2].(CH32NNH2中N原子的雜化方式為sp3
(2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹>O>C>B.
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6(填一個(gè)即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式
(3)“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量,在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問(wèn)題:
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形.
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O.
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近
的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm,則該晶體的密度
為$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{(\sqrt{2}a×1{0}^{-10}){\;}^{3}}$(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1電子.
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去.
(4)在25℃下,將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L-1.若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是b(填代號(hào)).
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CN-
b.此溶液一定有c(Na+)═c(HCN)+c(CN-
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
(5)利用Cr2O72-測(cè)定某SnCl2的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng),溶液中Sn4+較為穩(wěn)定):將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸,然后用蒸餾水稀釋至所需濃度,向得到的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液,用bmol•L-1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下,Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液xmL.則樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$.(SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,用含a、b、x、M的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
D.甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以L(fǎng)iCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰.其中一種工藝流程如圖:

已知:①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表:
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓.
(4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀,寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱(chēng)過(guò)濾,洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水 (選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小,用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗.
(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是:加熱蒸干LiCl溶液時(shí),LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解生成Li2O,電解時(shí)產(chǎn)生O2

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