pH="2" 的兩弱酸HHB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：


  1. A.
    電離平衡常數(shù)HA > HB
  2. B.
    等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
  3. C.
    等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
  4. D.
    若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB
A
試題分析：依據(jù)圖示可知，兩種酸都是弱酸，稀釋過(guò)程中HA的PH變化比HB大，說(shuō)明酸性HA大于HB；A．由于酸性HA＞HB，故電離平衡常數(shù)HA＞HB，A正確；B．酸性HA＞HB，等PH時(shí)，HA的濃度一定小于HB的，由等體積，HA的物質(zhì)的量一定小于HB的物質(zhì)的量，HB消耗的氫氧化鈉多，B錯(cuò)誤；C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，酸性HA＞HB，濃度HA＜HB，反應(yīng)前溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)中氫離子濃度HB的變化小，故與鋅反應(yīng)，開始時(shí)速率相等，之后HB的反應(yīng)速率大，C錯(cuò)誤；D．對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，則堿性NaA＜NaB，D錯(cuò)誤；故選A．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 (　　  )

A．配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)下圖），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

C．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH="2"

D．配制FeSO4溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用

 

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在室溫下，下列敘述正確的是（  ）

A．將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸

B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源從海水中提取，以下是提取鎂的過(guò)程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問(wèn)題：?

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認(rèn)為        (填“能”或“不能”)通過(guò)將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：                          。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為        。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。

（II）過(guò)濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答：

已知滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                 。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是


  1. A.
    溶液的pH="2"
  2. B.
    c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
  3. C.
    溶液中沒(méi)有H2B分子
  4. D.
    c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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