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一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號

溫度（℃）

起始物質的量

（mol）

平衡物質的量

（mol）

達到平衡所需時間（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是（ ）

A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

練習冊系列答案
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在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣， 放出256.64kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的量是 kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的 優(yōu)點

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式

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分子式為C5H10O并能與銀氨溶液溶液發(fā)生銀鏡反應的有機物有(不含立體異構)

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置中不適宜做NH3的尾氣吸收的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質是將金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產Al

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是：

A．從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

B．檢驗溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

C．檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱

D．除去粗鹽中的Ca2+、SO42-：依次加入過量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，分別通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（ ）

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y

B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B

C．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%

D．若x=1.5，y=4.5，M中達到平衡時體積為1L，含C氣體1mol，此時再通入1molA和1molC時，v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相關數據如下

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2（g）和3molH2（g）

1molCH3OH和1molH2O（g）

平衡時c（CH3OH）

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

請回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；

②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是______mol/(L·s)-1；

（2）壓強為p1時，向體積為1L密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，請回答：

①該反應屬于_____（填“吸”或“放”）熱反應，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）

②100℃時，該反應的平衡常數K=_____（用含b的代數式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒溫容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應，下列圖象說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是_____。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于小蘇打水溶液的表述，正確的是( )

A．存在的電離有：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c (OH?)

C．HCO?3的電離程度大于HCO3?的水解程度

D．c(Na+)=c(HCO3?)+c (CO32?)+c(H2CO3)

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