能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某溫度下，測得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多種微粒

D．NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析：100℃時，PH<7的溶液，可能為堿性，故A錯誤；溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，可知NaHA= Na＋+H++A2-，故B正確；溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多種微粒，說明NaHA為強堿弱酸鹽，溶液不一定呈酸性，故C錯誤；NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，生成Na2A，一定不呈酸性，故D錯誤。

考點：本題考查鹽的水解。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高一上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. B. C. D.

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對氟里昂的有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．有兩種同分異構(gòu)體 B．是平面型分子

C．是一種溫室氣體 D．在高空可破壞臭氧層

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇（CH3OH）是一種可再生能，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）t℃時，往1L密閉容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反應(yīng)達到平衡，并測得CH3OH(g)的濃度為0.8 mol·L－1。

①該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2) ＝____。t℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K= (mol·L－1)－2

②下列各項中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是_____________（填序號）

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b.一定條件下，測得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

c.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化

d.一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol H2，同時生成1 mol CH3OH(g)

（2）下圖是該反應(yīng)在T1 、T2溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。

（4）我國在甲醇燃料電池技術(shù)方面已獲得重大突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度

如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．增大壓強反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大

B．該反應(yīng)的化學方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是

A．用紫色石蕊試液作指示劑測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pH

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作為液體燃料。

（1）已知偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮。則偏二甲肼的分子式為______；30g偏二甲肼中所含的氫原子數(shù)與標準狀況下 L CH4中所含的氫原子數(shù)相等。

（2）N2O4的摩爾質(zhì)量是 ，等質(zhì)量的N2O4和NO2中所含的原子數(shù)之比為 。

（3）在發(fā)動機中物質(zhì)的量之比為1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反應(yīng)，生成CO2、H2O、N2，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：

①_____________②____________③______________④________________

B請寫出通入⑥的化學方程式__________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢

 

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