Question

鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號(hào)填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①_____________②____________③______________④________________

B請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________

 

Answer 1

（16分）（1）C' (1分)

（2）1～100 (1分)

（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (2分) Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ ； (2分，沒少一個(gè)扣一分，扣完為止。) 6.0 (2分)

（4）B (2分)

（5）A①Fe ② FeCl2 ③Fe Cu（少一個(gè)不得分） ④ HCl (各1分)

B2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (2分)

【解析】

試題分析：（1）化合價(jià)處于最高價(jià)只有氧化性，處于最低價(jià)只有還原性，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，A、Fe只有還原性； B、FeCl3只有氧化性；C、FeSO4即有氧化性又有還原性；D、Fe2O3只有氧化性；答案選C。

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成了氫氧化鐵膠體，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm。

（3）FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ；Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有Fe3+，即FeCl3過量，溶液中還有Cu2+和Fe2+ 。

設(shè)溶液中含Cl－的物質(zhì)的量為xmol

Cl-+Ag+＝AgCl

1mol 143.5g

x 43.05g

1mol:x=143.5g:43.05g 解得x＝0.3mol , c(Cl－)＝0.3mol/0.050L=6.0mol/L。

（4）A、向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe3+，不能證明含有Fe2+，錯(cuò)誤；B、Fe2+具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，正確；C、原溶液中含有Fe3+,會(huì)干擾Fe2+的檢驗(yàn)，不能證明含有Fe2+；答案選B。

（5）通過實(shí)驗(yàn)方案圖可以看出，回收銅應(yīng)把銅從溶液中置換出來，金屬①應(yīng)為鐵單質(zhì)，濾液②為氯化亞鐵溶液，濾渣③為過量的鐵與置換出的銅的混合物，為了不引入雜質(zhì)，加入過量④為鹽酸，把Fe2+轉(zhuǎn)化為FeCl3 應(yīng)通入氯氣。

考點(diǎn)：鐵及鐵的化合物的性質(zhì)