【題目】對(duì)于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B.該反應(yīng)的氧化劑為BrF3 ， 氧化產(chǎn)物為O2
C.1.5molBrF3參加反應(yīng)，有4mole一轉(zhuǎn)移
D.1.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol

【答案】D
【解析】解：A．該反應(yīng)中，有溴和氧兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；
B．Br元素的化合價(jià)既升高又降低，則BrF3既是氧化劑又是還原劑，水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．3molBrF3參加反應(yīng)，有6mole一轉(zhuǎn)移，所以1.5molBrF3參加反應(yīng)，有3mole一轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量，1.5molH2O參加反應(yīng)，作為還原劑的水只有 =0.6mol，若0.6molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.6mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.6mol×2=xmol×[3﹣（﹣0）]
解得x=0.4mol，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2 ， ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是 ．
（3）學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 ， 用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時(shí)反應(yīng)制得．
反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有；
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃ 時(shí)，析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2 ． 根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步驟： ①；②；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中．現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是 ．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN﹣氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含CN﹣相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍．

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A.結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
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