如圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是
（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、該系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：A．該系統(tǒng)中存在光能、電能、化學(xué)能以及機(jī)械能的轉(zhuǎn)化；
B．裝置Y為原電池裝置，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．裝置X為電解池，電解生成氧氣和氫氣；
D．化學(xué)能與電能間不可能完全轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．系統(tǒng)中存在光能-→電能、電能-→化學(xué)能、化學(xué)能-→電能、電能-→機(jī)械能等多種能量轉(zhuǎn)化方式，故A錯(cuò)誤；
B．Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故B錯(cuò)誤；
C．裝置X可電解水生成H2和O2，能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；
D．無論是原電池還是電解池都不可能實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能的完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題綜合考查電解池和原電池知識，側(cè)重于電池工作原理的考查，注意能量轉(zhuǎn)化形式以及電極方程式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）為主．已知鎵、砷分別是鋁、磷同主族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）每個(gè)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為
 
，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（用氫化物分子式表示）．
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得．AsH3中砷原子的雜化方式為
 
雜化．已知（CH3）3Ga為非極性分子，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）比較As、Ga的第一電離能大�。篈s
 
Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同
b．GaP與GaAs互為等電子體
c．電負(fù)性：As＞Ga
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol 氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B、14g氮?dú)庵泻?4 NA個(gè)原子
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)目為2NA
D、11.2 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列一組物質(zhì)：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3、H2SO4，請從中選擇，用化學(xué)式填寫下列空白：
（1）只含有共價(jià)鍵，不含其他化學(xué)鍵的化合物有
 
；
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)有
 
；
（3）能在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖所示是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（配平化學(xué)方程式）．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為
 
克．
（2）從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是
 
（填寫序號）．a(chǎn)．蒸餾；b．灼燒；c．過濾；d．冷卻結(jié)晶．
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="fh5lhea" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：
 
（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol?L-1）此時(shí)的S2-的濃度為
 
．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鈮鐵礦（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如下：

已知：Nb（OH）5實(shí)際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)；FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑．
（1）檢驗(yàn)濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為
 
．
（2）Nb2O5與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）由上述生產(chǎn)流程可知Nb（OH）5具有
 
．（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）
（5）濾液與單質(zhì)反應(yīng)后，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：
（1）溶液A為
 
溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有
 
，
（2）操作Ⅰ為
 
；操作Ⅱ?yàn)?div id="kc9ekvl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
（3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為
 
，
（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是
 
，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
 
 （答一條，合理即可）．

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