Question

化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應呈黃色）：
（1）溶液A為

 

溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有

 

，
（2）操作Ⅰ為

 

；操作Ⅱ為

 

，
（3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為

 

，
（4）苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是

 

，該工藝的優(yōu)點是

 

 （答一條，合理即可）．

Answer 1

考點：無機物的推斷,制備實驗方案的設計

專題：元素及其化合物

分析：赤泥漿C應為Fe₂O₃，晶體E為Na₂CO₃?10H₂O，溶液B中通入CO₂可得到沉淀，且化合物G是冶煉某常見金屬的原料，可知B為NaAlO₂溶液，D為NaHCO₃，F(xiàn)為Al（OH）₃，G為Al₂O₃，則A為NaOH，結(jié)合相關物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關系可解答該題．

解答： 解：赤泥漿C應為Fe₂O₃，晶體E為Na₂CO₃?10H₂O，溶液B中通入CO₂可得到沉淀，且化合物G是冶煉某常見金屬的原料，可知B為NaAlO₂溶液，D為NaHCO₃，F(xiàn)為Al（OH）₃，G為Al₂O₃，則A為NaOH，則
（1）由以上分析可知A為NaOH，C為Fe₂O₃，故答案為：NaOH；Fe₂O₃；
（2）操作Ⅰ為溶液和固體的分離，可用過濾方法，Al（OH）₃在高溫下分解生成Al₂O₃，則操作Ⅱ為灼燒，
故答案為：過濾； 灼燒（或加熱）；
（3）NaAlO₂生產(chǎn)Al（OH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E為Na₂CO₃?10H₂O，可與石灰或熟石灰（CaO、Ca（OH）₂）反應生成NaOH，該工藝用到石灰或熟石灰，較為廉價，且產(chǎn)物Na₂CO₃和CaCO₃可循環(huán)利用，
故答案為：石灰或熟石灰（CaO、Ca（OH）₂）；苛化試劑經(jīng)濟（或產(chǎn)物得到了循環(huán)利用）．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的分離和制備的考查，題目難度不大，本題中明確各物質(zhì)的種類為解答該題的關鍵，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)的異同，學習中注意把握常見化學實驗操作方法．