Question

19．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• C． 用 CuSO₄溶液吸收 H₂S：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺
• D． 向 NH₄HSO₄ 溶液中滴加少量的 Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH+H₂O+H⁺+SO^2-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成金屬鈉和氯氣；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
C．硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；
D．氫氧化鋇少量，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)．

解答 解：A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成的是金屬鈉和氯氣，正確的：2Na⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故A錯誤；
B．鐵粉溶于稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．用 CuSO₄溶液吸收H₂S，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故C正確；
D．向NH₄HSO₄ 溶液中滴加少量的 Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．