4．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

分析 A．明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；
B．小蘇打可以和酸反應生成二氧化碳、鹽、水；
C．濃硫酸和石英成分二氧化硅不能反應；
D．物理變化與化學變化的區(qū)別是否有新物質生成．

解答 解：A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的凈化，但是不會具有消毒作用，故A錯誤；
B．小蘇打可以和酸反應生成二氧化碳、鹽、水，是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸（鹽酸）過多的一種藥劑，故B正確；
C．濃硫酸和石英成分二氧化硅不能反應，刻蝕石英制藝術品應用氫氟酸，二氧化硅和氫氟酸反應，故C錯誤；
D．煤經(jīng)過氣化和液化，均生成新的物質，屬于化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查凈水劑、物質性質、環(huán)境污染以等問題，為高頻考點，側重化學與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．美國航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面發(fā)現(xiàn)溶解有高氯酸鹽的液態(tài)水活動．下列有關說法一定正確的是（　�。�
A．高氯酸鹽和水均為強電解質
B．1H2O與2H2O互為同位素
C．高氯酸鹽結構中一定含有共價鍵和離子鍵
D．常溫下，高氯酸鹽水溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4•5H2O晶體．請用序號填空：
上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨；屬于電解質的是①③⑦⑨⑩；屬于非電解質的是⑤⑧ 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　�。�
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高．
A．①②B．②C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH+H2O+H++SO2-═BaSO4↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．單質硅可用于制造光纖和太陽能電池
B．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質
C．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
D．BaSO4難溶于酸，所以可以用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O═3I26OH-
B．向（NH4）2Fe（SO4）2稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH++2Fe2++5OH-═NH3•H2O+2Fe（OH）2↓
C．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SO2是評價空氣質量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒．
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理．
①已知Ka（H2SO3）=1.54×10-2，Ka（HSO3-）=1.02×10-7，Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中，所得溶液中溶質是（NH4）2SO3（填化學式），該溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
②下列關于①所得的溶液的關系正確的是C（填序號）．
A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為12．
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）
①該反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g•L-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是0.2mol/（L•min），若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是A（填序號）．
A．加壓          B．增加SO2的濃度C．升高溫度  D．移走產(chǎn)物
（3）SO2還能被多種物質吸收．
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+．
②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是DBAC（用序號排序）．
A．H2S       B．Na2SO3C．BaCl2    D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程通電后才能進行的是（　�。�
①電離�、陔娊狻、垭婂儭、茈娀瘜W腐蝕．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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