已知某可逆反應：
mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密閉容器中進行，右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是
A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
C

試題分析：由圖可以看出，溫度T1 <T2，因為溫度高，反應速率大，表現(xiàn)在圖上是斜率大，故BD不正確，同理可以看出P1<P2，故A錯誤，排除可以選擇答案為C。比較和可以看出，溫度高，C的百分含量小，所以該反應為吸熱反應，故Q>0。
點評：本題考查了化學平衡的移動，結(jié)合圖像考查，是高考考查的熱點，本題信息量大，有一定的難度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時剩余SO2                mol；
（3）該條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率為                     ；
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為                   ；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應：
A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 正反應和逆反應的速率相等          
B. 正反應速率逐漸減小，最后為零
C. 反應停止，A、B、C、D的濃度相等   
D. A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________________；
(2)反應開始到2 min，用D的濃度變化表示的化學反應速率為___          _____；
(3)在2 min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強
C． 減少A的物質(zhì)的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時生成1mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L。下列說法不正確的是（  ）
A．x+y﹥zB．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學式）；
（2）從開始至2min，NH3的平均反應速率是      ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；
A．該反應已停止
B．單位時間內(nèi)氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應完全轉(zhuǎn)化為NH3應_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞c
D．由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T1 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

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