Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學(xué)式）；
（2）從開(kāi)始至2min，NH₃的平均反應(yīng)速率是      ；
（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是             ；

A．該反應(yīng)已停止

B．單位時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾南�耗速率等于氫氣的生成速�?/td>

C．3v(H2)=2v(NH3)

D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆開(kāi)1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂與3mol H₂反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH₃應(yīng)_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

Answer 1

（1）H₂ （2）0.05 mol/ (L·min) （3）D（4）放熱， 92kJ

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)XYZ的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，X的物質(zhì)的量減少了0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少了0.1mol，所以圖中X曲線代表氫氣。
（2）Z表示氨氣，則從開(kāi)始至2min，NH₃的平均反應(yīng)速率是＝0.05 mol/ (L·min)。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率不是0，反應(yīng)并沒(méi)有停止，A不正確。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，選項(xiàng)B不正確；C中不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C不正確。根據(jù)圖像可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。
（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量是92kJ。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生知識(shí)遷移、讀圖及表達(dá)能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，也有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。