一未完成的離子方程式：（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A、X原子最外層有5個(gè)電子
B、當(dāng)有1mol X2生成時(shí)，共有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D、“（　�。彼畹奈⒘：蚗O3-在任何環(huán)境下都不能共存
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O可知，XO3-中X元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，則（　　）中離子中X元素的化合價(jià)必定升高，以此來解答．
解答： 解：由（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O可知，XO3-中X元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，則（　　）中離子中X元素的化合價(jià)必定升高，由電子和電荷守恒可知，（　�。┲袨�5X-，
A．最低價(jià)為-1價(jià)，其最高價(jià)為+7價(jià)，最外層電子數(shù)為7，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)有3mol X2生成時(shí)，共有5mol電子轉(zhuǎn)移，則當(dāng)有1mol X2生成時(shí)，共有
5
3
mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為X2，XO3-得到電子對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故C正確；
D．“（　　）”所填的微粒和XO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握（　�。┲形⒘５呐袛嗉胺磻�(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA
B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為16NA
D、乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4 NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中下列操作不正確的是（　�。�
A、蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中盛有約
1
3
體積的液體，并放入幾粒沸石
B、蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入液體中
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中剩有少量水份時(shí)即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C6H14O的醇，能氧化成醛的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0．lmolN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B、將含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成膠體粒子數(shù)目為0．lNA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中試劑選用正確的是（　�。�
A、用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取氫氣
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用鹽酸鑒別蘇打和食鹽
D、用氫氧化鈉溶液與可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是（　�。�
A、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B、pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1
C、將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答：
（1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②取少量A與水反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
a．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
c．當(dāng)有1mol A參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol 電子
（2）若A為紅棕色氣體．
①A與水反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②B的濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑      D．再充入1 molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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