Question

A、B、C均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答：
（1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)．
①組成C的元素在周期表中的位置是

 

．
②取少量A與水反應，下列敘述正確的是

 

（填字母）．
a．該反應屬于放熱反應
b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
c．當有1mol A參加反應時，共轉(zhuǎn)移2mol 電子
（2）若A為紅棕色氣體．
①A與水反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
②B的濃溶液能與銅反應，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)，判斷A為Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）若A為紅棕色氣體判斷為NO₂，依據(jù)二氧化氮和水反應生成硝酸和 一氧化氮化學方程式計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，B為濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；

解答： 解：（1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)，分析判斷A為Na₂O₂，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，C為O₂，B為NaOH；
①組成C的元素為氧元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
故答案為：第二周期第ⅥA族；
②少量A與水反應，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
a．過氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應，該反應屬于放熱反應，故a正確；
b．反應過程中生成氫氧化鈉使強堿溶液，向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，故b正確；
c．過氧化鈉做氧化劑和還原劑，氧元素化合價從-1價變化為-1價和-2價，當有1mol Na₂O₂參加反應時，共轉(zhuǎn)移1mol 電子，故c錯誤；
故答案為：ab；
（2）若A為紅棕色氣體判斷為NO₂，依據(jù)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，依據(jù)化學方程式計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，B為濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應中二氧化氮做氧化劑和還原劑，化合價從+4價變化為+5價做還原劑，化合價出+4價變化為+2價，做氧化劑，所以與水反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
故答案為：1：2；
②B的濃溶液能與銅反應，B為濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的 分析推斷，掌握物質(zhì)特征性質(zhì)和反應現(xiàn)象是關(guān)鍵，題目難度中等．