【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)P點表示的含義是__。
(2)t1℃時,將35gA物質(zhì)加入到50g水中,形成___(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)B中混有少量的A,提純B的方法是__。
(4)將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)分別配成t3℃時的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量最多的是___。
(5)將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是___。
【答案】在t2℃時,A、B溶解度相同 飽和 蒸發(fā)結(jié)晶 C B>A>C
【解析】
(1)由于P點是A、B兩條曲線在t2℃時的交點,且A、B都是溶解度曲線,所以P的含義為在t2℃時,A、B溶解度相同;
(2)由圖像可知,t1℃時A的溶解度為60g,即在t1℃時100g水中加入60gA時可得到A的飽和溶液,故t1℃時,50g水中加入30gA即可得到A的飽和溶液,故加入35gA時,溶液飽和;
(3)由圖像可知,A物質(zhì)的溶解度隨溫度的增加而增加,且變化趨勢較大,B物質(zhì)的溶解度隨溫度的增加變化較小,故B中混有少量的A時,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B;
(4)由圖像可知,在t3℃時溶解度A>B>C,等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)分別配成t3℃時的飽和溶液,所需水的質(zhì)量A<B<C,故所得溶液的質(zhì)量最多的是C;
(5)t1℃時溶解度B>A=C,三種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B>A=C,將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時,由于A、B的溶解度隨溫度的升高而增大,A、B變?yōu)?/span>t3℃下的不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為B>A,C的溶解度隨溫度的升高而減小,t3℃下C的溶液中會析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A>C,故將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是B>A>C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是( )
A. 有機物A屬于芳香族化合物
B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應
C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗 3molNaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中對應關(guān)系正確的是
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油 | 均發(fā)生了水解反應 |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均為單質(zhì)被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學反應,反應產(chǎn)物一定為純凈物的是( )
A. ―→
B. CH2===CH—CH2—CH3+HCl
C. CH3—CH===CH2+H2O
D. nCH2===CH2+nCH2===CH—CH3
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應,其中對應四個反應類型的說法正確的是
A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應
B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應
C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在操作時為使液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應進行的具體操作是________________________________。
(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到純凈的KCl,可將混合物溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純,正確的步驟及順序是___________。
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液
A.②⑤④①③ B.⑥⑤⑦①③ C.④①②⑤③ D.④②⑤①③
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a | A中溶液變?yōu)榧t棕色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
請回答下列問題:
(1)A中反應的離子方程式是______。
(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_____。
(3)裝置C的作用是_____,C中盛放的藥品是_____。
(4)實驗操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式是_____。
(5)由上述實驗得出的結(jié)論是______。
(6)實驗反思:
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認為是否干擾,理由是________。
②實驗操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______。
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【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求:
(1)5 min后A的濃度__________________。
(2)B的平均反應速率為___________________。
(3)x的值為___________。
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【題目】如圖所示,科學家研發(fā)出一種新型質(zhì)子膜電池,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電流方向為由電極a流向電極bB.a電極反應式:2H2S-4e- =S2+4H+
C.用此電源電解精煉銅,粗銅接在a電極D.該裝置中H+由電極b經(jīng)質(zhì)子膜移動到電極a
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