7．含2摩爾氧原子的Na2SO4中，所含硫原子的物質(zhì)的量為2摩爾，所含Na2SO4的質(zhì)量為284g，所含Na+個(gè)數(shù)為4NA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題．

解答 解：n（S）=n（Na2SO4）=2mol，m（Na2SO4）=2mol×142g/mol=284g，n（Na+）=2n（Na2SO4）=4mol，N（Na+）=4NA．
故答案為：2；284；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式與物理量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液混和，充分反應(yīng)后蒸干并加強(qiáng)熱，最終得到的固體是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3COONa
C．NaOH和CH3COONa的混合物D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Na投入足量鹽酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Na2CO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-  2Fe3++2I-=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．78g過(guò)氧化鈉中含陰離子2mol
B．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B．反應(yīng)初期，y電極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)電極附近沉淀溶解
D．電解一段時(shí)間后將AlCl3溶液倒入燒杯并攪拌可得到偏鋁酸鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B．W中至少含有1個(gè)手性碳原子
C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘就達(dá)到平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍，濃度熵Q＜K，平衡向正向移動(dòng)．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．

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