1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：H+、Na+、I-、SO42-

分析 A．使石蕊變紅色的溶液呈酸性；
B．使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液呈堿性；
C．能和銀離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．氯化鐵具有氧化性，能和鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A．使石蕊變紅色的溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)，且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液呈堿性，Ba2+、HCO3-、OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能和銀離子反應(yīng)的離子不能大量共存，Ag+和SO42-、Br-生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵具有氧化性，能和鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法中，正確的是（　　）
A．蔗糖水解產(chǎn)物僅有葡萄糖
B．淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖
C．酯在強(qiáng)堿作用下水解生成對應(yīng)的酸和醇
D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鋁元素對人體健康有危害．因此，1989年世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而須加以控制．鋁在下列應(yīng)用場合使用時(shí)應(yīng)加以控制的是（　�。�
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④制銀色漆顏料 ⑤用明礬凈水 ⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑 ⑦制易拉罐 ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平 ⑨包裝糖果盒小食品．
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的失電子能力強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．最近科學(xué)家確認(rèn)，存在著一種具有空心，且類似于足球結(jié)構(gòu)的分子N60，N60轉(zhuǎn)化N2的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．N60轉(zhuǎn)化N2是物理變化B．N2不如N60穩(wěn)定
C．N60轉(zhuǎn)化N2是吸收能量的過程D．N60可能成為一種好的火箭材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　　）
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵
B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20
D．1molK3C60中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目約為60×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證有關(guān)氯氣和二氧化硫的性質(zhì)．
（1）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖1所示的裝置驗(yàn)證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力，請回答下列問題：
①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的使SO2和Cl2混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；
②通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，原因是控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
（2）乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到品紅溶液顏色隨時(shí)間的推移變得越來越淺，原因是通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．38.4g銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到標(biāo)況下氣體22.4L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等由害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
（1）催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2．
已知：
則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
實(shí)驗(yàn)編號溫度/°C起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol
17000.400.09
28000.240.08
38000.20a
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是計(jì)算700°C和800°C的平衡常數(shù)K1＜K2，所以△H＞0．
③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為67%．（保留2位有效數(shù)字）
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，若t2時(shí)刻保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來一半，請?jiān)趫D中作出整個(gè)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間變化的曲線．

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