16．最近科學家確認，存在著一種具有空心，且類似于足球結構的分子N60，N60轉化N2的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．N60轉化N2是物理變化B．N2不如N60穩(wěn)定
C．N60轉化N2是吸收能量的過程D．N60可能成為一種好的火箭材料

分析 A、N60和N2是2種不同的物質；
B、當反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱，能量越高越不穩(wěn)定；
C、當反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱；
D、根據(jù)當反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱分析．

解答 解：A、N60和N2是2種不同的物質，所以N60轉化N2是化學變化，故A錯誤；
B、從圖中看出：氮氣能量低穩(wěn)定，所以N2比N60穩(wěn)定，故B錯誤；
C、從圖中看出：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱的，所以N60轉化N2是放熱的過程，故C錯誤；
D、從圖中看出：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱的，則N60可能成為一種好的火箭材料，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及物質的能量和反應的吸放熱之間的關系，注意能量越高越不穩(wěn)定，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．純銀器表面在干燥空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
B．在海輪外殼連接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成正一價離子．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素的基態(tài)原子核外原子排布式為1s22s22p2
B．Y元素與Z元素可以形成化合物Z2Y2
C．X元素的基態(tài)原子中3個未成對電子的能量不相同
D．X元素與Z元素可以形成離子化合物XZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求填空：
（1）在人類已知的化合物中，種類最多的是第ⅣA族元素形成的化合物．
（2）用系統(tǒng)命名法命名該物質3，3-二甲基戊烷．
（3）某實驗小組欲分離苯和苯酚，向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，該反應的化學方程式為．再將反應后的混合物轉移到分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液呈紫色；向另一份溶液中加入濃溴水，反應的化學方程式為．從分液漏斗上口倒出的液體是苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比PH3穩(wěn)定
B．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．某元素原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵一定是離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈深藍色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：H+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中不能與金屬鈉反應的是（　�。�
A．苯B．水C．氧氣D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（　�。�
A．一個醛基B．一個羧基C．兩個羥基D．兩個醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究人員通過對北京地區(qū)PM2.5的化學組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4%、18%．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣傳染．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式：2NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）H．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
　　　濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25（保留兩位小數(shù)）．
②前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學反應速率為0.0042mol/（L．min）；30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是降低CO2濃度．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2濃度之比為3：1：1，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）①用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．a(chǎn)為負極，電極反應式為CO-2e-+O2-═CO2．電池工作過程中，O2-由b極（填“a”或“b”，下同）移向a極．
②歐IV型汽車認證和生產(chǎn)一致性排放限值：汽油機CO1.00g/km．某測試車檢測過程中，每行駛1km傳感器中通過電子為0.08mol，則該車不符合（填“符合”或“不符合”）歐IV排放標準．

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