物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3
C

試題分析： NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性； Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，堿性Na2CO3>NaHCO3。所以按pH由小到大順序排列是NH4Cl>NaCl> NaHCO3> Na2CO3。因此A、B都錯(cuò)誤。NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性，(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性，由于鹽溶液物質(zhì)的量濃度相同，銨根離子的濃度：(NH4)2SO4>NH4Cl。銨根離子的濃度越大，水解得到的c(H+)就越大，溶液的酸性就越強(qiáng)。所以pH大小關(guān)系是(NH4)2SO4<NH4Cl。NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性。Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。所以pH由小到大順序排列的是(NH4)2SO4<NH4Cl< NaNO3<Na2S。因此C正確，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):              。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
pH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )
A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
（4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。
（6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(　　)
A．pH＝9　　　　　　B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下列各組中的(　　)

 
A
B
C
D
X物質(zhì)的量濃度/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y物質(zhì)的量濃度/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。 
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 
(3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　。 
(4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
D．2NO2O2+2NO　ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

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