Question

5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．下列說法正確的是（　�。�

• A． 還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
• B． 簡單離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子
• C． YX₂、M₂Y都含有極性鍵
• D． Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H₂ZO₄

Answer 1

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，X和Y屬于同一主族，設X原子序數(shù)為a，Y原子序數(shù)為a+8，2a=a+8，所以a=8，則X是O元素、Y是S元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為+1價，且M原子序數(shù)大于Y，所以M是K元素；
的原子序數(shù)大于S小于K，則Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵、不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物；
D．Z是Cl元素，其最高價氧化物的水化物是高氯酸．

解答 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，X和Y屬于同一主族，設X原子序數(shù)為a，Y原子序數(shù)為a+8，2a=a+8，所以a=8，則X是O元素、Y是S元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為+1價，且M原子序數(shù)大于Y，所以M是K元素，Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性Y（S）＜X（O），所以還原性：Y的氫化物＞X的氫化物，故A錯誤；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以簡單離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，故B正確；
C．SO₂中只含極性鍵，為共價化合物，K₂S中只含離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．Z是Cl元素，其最高價氧化物的水化物為高氯酸，分子式為HClO₄，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，側重考查分析判斷能力，涉及原子結構、元素周期表結構、物質性質、元素周期律知識，為高考高頻點，熟練掌握元素周期律知識并靈活運用．