14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等
C．質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類(lèi)
D．質(zhì)子數(shù)相同的粒子，其核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同

分析 A．有些原子不含中子；
B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同；
C．原子的種類(lèi)，由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定；元素的種類(lèi)，僅由質(zhì)子數(shù)決定；
D．核外電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；

解答 解：A．有些原子不含中子，如氕原子中無(wú)中子，故A錯(cuò)誤；
B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同，如13H和23He，故B錯(cuò)誤；
C．元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故C正確；
D．核外電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如鈉離子和氖原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒的構(gòu)成和性質(zhì)，題目難度不大，要注意氫原子中沒(méi)有中子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問(wèn)題：
T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子
C．YX2、M2Y都含有極性鍵
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2ZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
B．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2
C．分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子
D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取mg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，D和E先不連接，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中需要加熱的有AD（填字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2
C．此有機(jī)物一定是烴CH4D．分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的 CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作）、洗滌、烘干、稱(chēng)量．方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生 CO2的體積，B 中的溶液最好選用飽和NaHCO3溶液．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖2所示裝置，通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后盛有堿石灰的 C 干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
①在C、D干燥管內(nèi)填滿(mǎn)堿石灰，稱(chēng)量C干燥管及其中堿石灰總質(zhì)量為m g；
②取 n g 樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)量 C干燥管及其中固體總質(zhì)量為 w g；
⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ：正確的操作順序是（填序號(hào)）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉裝置 D，測(cè)定結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．取等質(zhì)量t2℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃．下列說(shuō)法不正確的是
（　�。�
A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c
B．恢復(fù)至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c
C．恢復(fù)至t2℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液
D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）

（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵，②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3；a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為44.8L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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