濃硫酸是一種
 
色油狀的液體；在在干燥氣體時(shí)，利用了濃硫酸的
 
性．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：濃硫酸為無(wú)色、粘稠液體，具有吸水性，可用與干燥氣體，以此解答．
解答： 解：濃硫酸為無(wú)色油狀液體，具有吸水性，可用于干燥氣體，故答案為：無(wú)；吸水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微生物對(duì)人類(lèi)有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬．銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提�。⑸锓ㄊ遣捎媚承┘�(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅．利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅．水循環(huán)使用，再回到礦石堆中．在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的．
試回答下列問(wèn)題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：
 

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是
 
；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）．試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)
 
．
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu�、贑uO
H2SO4
 CuSO4
Fe
 Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是
 

A．①多          B． ②多      C．相等        D．無(wú)法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是
 
，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是
 
．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)好《化學(xué)與生活》，形成更加科學(xué)的生活方式．
（1）小明因胃酸過(guò)多導(dǎo)致胃部不適，應(yīng)服用的藥物是
 

A．碘酒    B．感冒靈    C．胃舒平    D．枇杷膏
（2）下列說(shuō)法正確的是
 

A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過(guò)長(zhǎng)期飲用含Ca2+濃度較高的水來(lái)補(bǔ)鈣
D．長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法不正確的是
 

A．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C．檸檬黃常用來(lái)做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調(diào)味品
（4）小紅的午餐食譜為：米飯、紅燒肉、清蒸魚(yú)，從營(yíng)養(yǎng)成分均衡的角度考慮，還應(yīng)該添加的食物為
 
 
（填寫(xiě)兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在一個(gè)5L密閉容器里盛入8.0mol HI氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱）．經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得HI還剩余6.8mol．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（2）如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；平衡
 
移動(dòng)；
（3）如果再加入一定量的H2，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列3種有機(jī)物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）；能發(fā)生取代反應(yīng)生成烈性炸藥TNT的是
 
（填序號(hào)），寫(xiě)出該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、C是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、B、C、D對(duì)應(yīng)元素原子的核電荷數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物．他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，D與甲溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好完全反應(yīng)生成D和另一種氧化物，則W是
 
．
（3）將甲的濃溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)加熱能得到紅褐色的液體，區(qū)別該分散系是膠體還是溶液的最簡(jiǎn)便方法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：①SiO2、②SO2、③C2H4、④（NH4）2SO4．其中，可用作光導(dǎo)纖維的是
 
（填序號(hào)，下同）；可用作化肥的是
 
；可用作漂白劑的是
 
；
 
的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、AgNO3溶液與KC1溶液混合  Ag++Cl-=AgCl↓
B、Na2SO4溶液與BaC12溶液混合  Ba2++SO
 
2-
4
-=BaSO4↓
C、Na2CO3溶液與稀HC1溶液混合  CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鋅片插入稀H2SO4溶液中  Zn+H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火 力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應(yīng) ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞（　�。�
A、①②B、①②③
C、①②④D、①②③④

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