現(xiàn)有下列3種有機物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能發(fā)生水解反應的是
 
（填序號）；能發(fā)生銀鏡反應的是
 
（填序號）；能發(fā)生取代反應生成烈性炸藥TNT的是
 
（填序號），寫出該取代反應的化學方程式：
 
．
考點：有機物的結構和性質(zhì),有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：三種物質(zhì)中，酯類物質(zhì)可發(fā)生水解，醛類物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應，甲苯可制備TNT，以此來解答．
解答： 解：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯中，能發(fā)生水解反應的是③，能發(fā)生銀鏡反應的是②，能發(fā)生取代反應生成烈性炸藥TNT的是①，甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應生成三硝基甲苯，方程式為+3HNO3
濃硫酸
+3H2O，
故答案為：③；②；①；+3HNO3
濃硫酸
+3H2O．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重甲苯、醛、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【實驗化學】
已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃，水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物的共沸點為62.1℃（即在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請回答下述實驗室制備苯甲酸乙酯提出的問題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石．②再向三頸燒瓶中加入足量的環(huán)己烷，裝上分水器和回流冷凝管．加入環(huán)己烷的目的是
 
；
（2）緩慢加熱回流，至分水器中液體不再增多，停止加熱；放出分水器中液體，該液體的三種主要成分是
 
；繼續(xù)加熱，使多余的
 
蒸至分水器中；至分水器中液體不再增加，停止加熱．此時溫度應低于
 
℃
（3）將三頸燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，用飽和Na2CO3溶液中和至弱堿性，加入飽和Na2CO3溶液作用是①
 
，②
 
．用
 
（填儀器名稱）進行分離操作，分出粗產(chǎn)品；再用乙醚萃取水層中溶有的少量有機產(chǎn)品，醚層與粗產(chǎn)品合并；用蒸餾水洗有機層2次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；過濾得醚層，將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中；先蒸出
 
；后蒸出
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為
 
，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要
 
molNa2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關反應的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是
 
．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種
 
相同，但結構式不同的化合物，互稱為同分異構體；CH2=CH2與CH≡CH
 
（填“是”或“不是”）同分異構體；CH3─CH2─CH2─CH3的同分異構體的結構簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關水的反應很多．

（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式
 
；現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
 
．（填編號）
A．加入NaHSO3固體    B．加入Na2CO3固體     C．加熱至100℃
D．加入NH4C1固體     E．加入金屬鈉         F．通入氨氣
（2）常溫下，濃度均為0.1kJ?mol-1的下列五種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 8.9 10.0 4.0 10.3
Na2CO3，Na2SO3溶液中，結合H+能力CO
 
2-
3
 
SO
 
2-
3
（填“大于”“等于”“小于”）；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將等濃度的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號）．
A．HClO         B．CH4COOH
C．H2SO3        D．H2CO3
（3）豐田PRIUS汽車采用Ni-MH電池作為車載電源，Ni-MH電池的充放電原理如圖1所示：放電時負極反應為
 
，M的化合價
 
（填“升高”“降低”“不變”）．
（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應式為
 
；
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為
 
；
（5）已知：當溶液中某離子濃度小于10-5 mol?L-1時，可
以認為該離子沉淀完全：1g2=0.3，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì) Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2
Ksp 4.0×1017 2.7×10-32 5.6×10-12
當向含相同濃度Fe2+、Al3+、Mg2+離子的溶液中滴加濃氨水時，
 
（填離子符號）先沉淀：當Fe2+沉淀完全時，溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸是一種
 
色油狀的液體；在在干燥氣體時，利用了濃硫酸的
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應中，還原劑是
 
，若反應過程中轉移1mol電子，生成的NO2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B、氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)可以由單質(zhì)經(jīng)化合反應直接得到的是（　�。�
A、CuS
B、Fe2S3
C、FeCl2
D、Al2S3

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