Question

⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應在            min時達到平衡狀態(tài)；
②該反應的化學方程式為：                                       ；
⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)2C(g)在反應過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關系如圖⑶所示，現(xiàn)從t₁時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點時反應的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

（7分）⑴放熱；> ⑵①2 ；②3X + Y2Z    ⑶①＝；②＜

解析試題分析：（1）根據(jù)圖1可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應，即NO₂和CO的總能量＞CO₂和NO的總能量。
（2）①根據(jù)圖2可知，反應進行到2min時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)。
②反應進行到2min時，X和Y的物質(zhì)的量分別減少了0.3mol和0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以根據(jù)變化量之比時相應的化學計量數(shù)之比可知，該反應的化學方程式是3X + Y2Z。
（3）①p點反應達到平衡狀態(tài)，所以此時反應的v_正＝v_逆。
②升高溫度反應速率加快，所以a，b兩點的正反應速率v_a＞v_b。
考點：考查反應熱的判斷、反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。意在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是弄清楚圖像中曲線的變化規(guī)律，然后靈活運用加快。