Question

實驗室配制500mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得的溶液小心轉(zhuǎn)入A中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標(biāo)線2-3cm處，改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標(biāo)線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序為（填序號）

①②④③⑤

．
（2）上段文字中的A、B處相應(yīng)的儀器應(yīng)該是

500mL

 和

膠頭滴管

，該實驗用到的基本儀器還有

天平、藥匙、燒杯、玻璃棒

．
（3）若最終定容時俯視，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求配制的濃度（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”，下同）

偏高

．
（4）若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會

偏低

，若加蒸餾水不慎超過了刻度標(biāo)線，濃度會

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
（2）根據(jù)配制一定濃度的溶液步驟選用儀器；
（3）根據(jù)定容俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小分析；
（4）根據(jù)不洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小判斷；根據(jù)加蒸餾水不慎超過了刻度標(biāo)線，配制的溶液的體積偏大分析．

解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）將溶解的氯化鈉轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，A為500mL；定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標(biāo)線2-3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標(biāo)線相切，所以B為膠頭滴管；還需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，
故答案為：500mL；膠頭滴管；天平、藥匙、燒杯、玻璃棒；
（3）若最終定容時俯視，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液的體積偏小，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求配制的濃度偏高，
故答案為：偏高；
（4）若沒有進行操作④，則所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液的濃度會偏低；若加蒸餾水不慎超過了刻度標(biāo)線，配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及誤差分析，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識的考查，可以根據(jù)配制一定濃度的溶液的方法及常見的誤差分析完成，通過本題，可以檢查學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，同時能夠提高學(xué)生的學(xué)習(xí)信心．