下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L的AlCl3 溶液中Cl-的濃度相等的是（　�。�
A、0.3mol NaCl 溶于100mL水中
B、75mL 1.5mol/L的CaCl2
C、500mL 溶液中含3mol的KCl
D、150mL 1mol/L的 NaCl
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
解答： 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A、0.3mol NaCl 溶于100mL水中，溶液中Cl-濃度小于3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A不符合．
B、75ml 1.5mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故B符合；
C、500mL 溶液中含3mol的KCl，溶液中Cl-濃度為6mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故C不符合；
D、150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D不符合；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有36g1H35Cl和80g3H37Cl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩者所含中子數(shù)之比為1：2
B、分別與足量Na反應(yīng)時(shí)，兩者生成氣體的質(zhì)量之比為1：6
C、與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)所消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
D、兩者所含質(zhì)子數(shù)之比為9：22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向KI溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，生成的溶液的質(zhì)量與KI溶液的質(zhì)量相等，則原AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ 已知：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3）（　　）
A、72%B、54%
C、46%D、28%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、
w(A+x-n)
A
mol
B、
A(A-x+n)
w
mol
C、
w(A-x-n)
A
mol
D、
w(A+x+n)
A
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為24，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（　�。�
A、12B、14C、16D、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol．在一密閉容器中充入1.0mol NO和足量氧氣，充分反應(yīng)后放出的熱量為（　�。�
A、112kJ
B、56kJ
C、小于56kJ
D、-56kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（　�。�
A、水體污染B、白色污染
C、酸雨產(chǎn)生D、農(nóng)藥、化肥污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、氯氣通入氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C、金屬鈉投入水中  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-，所用試劑除稀HNO3，還應(yīng)有
 
（填化學(xué)式）
（2）試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 

（3）步驟①和②中，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應(yīng)有
 

（4）步驟①中，判斷試劑Ⅰ已加入過(guò)量的方法是：
 

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說(shuō)明理 （不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）：
 
．

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