16．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．圖甲所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動(dòng)性
B．圖乙所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖丙所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和Na0H反應(yīng)測(cè)定中和熱
D．圖丁所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02（g）?N20（g）是吸熱反應(yīng)

分析 A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極；
B．在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；
C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸；
D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，則根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，故A正確；
B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，用食鹽水浸泡應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸，則不能利用濃硫酸測(cè)定中和熱，故C錯(cuò)誤；
D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕霸姵睾碗娊庠�、中和熱測(cè)定、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下來(lái)氣體有顏色的是（　�。�
A．Cl2B．O2C．NOD．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，F(xiàn)e3+水解，生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（寫(xiě)出離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．但FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成并配平離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）濃硫酸與紅熱的碳反應(yīng)C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）銅和稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對(duì)于在密封容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情況已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑①濃H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④濃鹽酸、③含硫、磷雜質(zhì)的鋅粒、③純鋅、⑦CuSO4溶液，為快速制取較純的H2，試劑的最佳選擇是（　�。�
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物A的 分子式為C4H10O2．符合下列條件的有機(jī)化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1molA與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣  ②1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基．
A．9種B．8種C．6種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的質(zhì)量比為1：2：3；相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的體積比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為A、D、E、C、B．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，需要濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ㄌ睢捌摺�、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止暴沸，迅速散熱，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)先冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�；定容時(shí)必須
使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

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