1．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑①濃H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④濃鹽酸、③含硫、磷雜質(zhì)的鋅粒、③純鋅、⑦CuSO4溶液，為快速制取較純的H2，試劑的最佳選擇是（　　）
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

分析 濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，不能用濃鹽酸，易混有HCl雜質(zhì)氣體，可用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，不能用濃鹽酸，易混有HCl雜質(zhì)氣體，可用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，也可加入適量硫酸銅，鋅置換出銅形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中有CO、H2、O2共26.5g用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2吸收Na2O2增重10.5g，則原混合氣體O2的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.5molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知X、Y、Z、M四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X與M同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y與X形成的一種化合物常用作潛水艇的供氧劑，Z的氧化物有兩性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Z＞YB．離子的還原性：M＞X
C．電子層數(shù)：Y＜MD．離子半徑：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高反應(yīng)的溫度，會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源，有利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．圖甲所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動(dòng)性
B．圖乙所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖丙所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和Na0H反應(yīng)測(cè)定中和熱
D．圖丁所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02（g）?N20（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將肥皂液分裝在兩支試管中，往第一支試管中加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，往第二支試管中加入CaC12溶液，則有白色沉淀產(chǎn)生，有關(guān)的離子方程式為H++C17H35COO-=C17H35COOH↓，
Ca2++2C17H35COO-=（C17H35COO）2Ca↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快．
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：
假設(shè)①：Cl-對(duì)與H+的反應(yīng)有促進(jìn)作用；
假設(shè)②：SO42-對(duì)鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)別進(jìn)行驗(yàn)證．
驗(yàn)證假設(shè)①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)①成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列問(wèn)題：
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5L，冷卻至室溫時(shí)體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9      B．13      C．11～13之間      D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）在25℃條件時(shí)，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）：10-5mol•L-1．
（4）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

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