【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑.已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當有6mol H2SO4參加反應的過程中,有___mol還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。
(3)取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是___。
【答案】10 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 0.72 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化
【解析】
(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價,是還原劑,且每3molH2SO4參加反應,有5molH2O2被氧化;
(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原生成MnSO4,同時溶液中還生成K2SO4、H2O,據(jù)此寫出發(fā)生反應的離子方程式;
(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成KIO3,則n(KIO3)=0.6mol,結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目,可計算消耗KMnO4的物質(zhì)的量;
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,鐵離子和亞硫酸根離子反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色;硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子。
(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價,是還原劑,且每3molH2SO4參加反應,有5molH2O2被氧化,則當有6mol H2SO4參加反應的過程中,有=10mol H2O2被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原生成MnSO4,根據(jù)原子守恒知,同時溶液中還生成K2SO4、H2O,發(fā)生反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,則該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O;
(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成KIO3,則n(KIO3)=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×6=3.6mol,KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+,則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質(zhì)的量為=0.72mol;
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色,離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子,則溶液又變?yōu)辄S色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)的檢驗。下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗裝置,完成下列表格:
序號 | 氣體 | 反應原理 | A中試劑 |
① | 乙烯 | 無水乙醇與濃硫酸共熱,反應的化學方程式是______ | ___ |
② | 乙烯 | 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,反應的化學方程式是_____ | ___ |
③ | 乙炔 | 向電石中滴加飽和食鹽水,反應的化學方程式是___ | ____ |
Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴中加熱相同時間,觀察到如下現(xiàn)象。
試管編號 | ① | ② | ③ |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 酯層變薄 | 酯層消失 | 酯層基本不變 |
(1)試管②中反應的化學方程式是__________。
(2)設計試管③實驗的作用是__________。
(3)實驗結(jié)論是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下:
下列說法不正確的是
A.反應①是加聚反應
B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團
C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度
D.反應③的化學方程式為:+nHCHO→+(2n-1)H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】觀察圖中 A、B、C 三個裝置,回答下列問題:
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一銅片,可觀察到銅片上_________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A),正極的反應式為_______。
(2) 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液,構(gòu)成銅鋅原電池,當收集到 11.2 L(標準狀況下)H2 時,溶液體積變化忽略不計,則燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______mol/L。
(3) 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接,插入氯化鈉溶液中(圖 B),放置數(shù)天后,鐵片生銹。負極反應式為_______。
(4) 圖 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極。
①正極為_______(填“a”或“b”)。
②陽極電極反應式為_______,檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是將_______試紙靠近電極。
③電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重 6.4 g,若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗_______L 氫氣(標準狀況下)才能滿足需要。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面
B.在中單體為和NC-CHO
C.1mol與NaOH溶液完全反應,消耗NaOH5mol
D.與Br21︰1加成可有4種加成產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復結(jié)構(gòu)單元,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105 Pa)。
①104 Pa時,圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“!或“ⅳ”)。
②104 Pa、500 ℃時,主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體
C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一
D.蒸餾是分離液態(tài)混合物一種常用方法,廣泛應用于石油工業(yè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酰乙酸乙酯在醫(yī)藥上常用于合成維生素B。某化學小組在實驗室中用如圖裝置制備乙酰乙酸乙酯。
已知:ⅰ.2
ⅱ.有關物質(zhì)的性質(zhì):
沸點/℃ | 水中溶解性 | |
乙酸乙酯 | 77.2 | 難溶 |
乙酰乙酸乙酯 | 181 | 微溶 |
乙酸 | 118 | 易溶 |
實驗步驟:
①向三頸燒瓶中加入9.2g無水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱,冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。
②向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機層。
③水層用5mL無水乙酸乙酯萃取,分液。
④將①②所得有機層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
⑤粗產(chǎn)品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。
回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱是__,水從__(填“上”或“下”)口進入。
(2)步驟②中加入飽和食鹽水的作用是__。
(3)步驟④中洗滌時用飽和NaHCO3溶液,目的是__。
(4)步驟⑤中粗產(chǎn)品純化的操作名稱是__。
(5)本實驗的產(chǎn)率為__%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com