Question

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有___mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是___。

Answer 1

【答案】10 2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 0.72 2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+ H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，同時溶液中還生成K2SO4、H2O，據(jù)此寫出發(fā)生反應的離子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計算消耗KMnO4的物質(zhì)的量；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色；硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子。

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化，則當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有=10mol H2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，根據(jù)原子守恒知，同時溶液中還生成K2SO4、H2O，發(fā)生反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，則該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2+ +8H2O；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+，則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質(zhì)的量為=0.72mol；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則溶液又變?yōu)辄S色。