【題目】觀察圖中 A、B、C 三個裝置,回答下列問題:
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一銅片,可觀察到銅片上_________(填“有”或“沒有”)氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A),正極的反應式為_______。
(2) 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液,構成銅鋅原電池,當收集到 11.2 L(標準狀況下)H2 時,溶液體積變化忽略不計,則燒杯內溶液中硫酸的物質的量的濃度為_______mol/L。
(3) 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接,插入氯化鈉溶液中(圖 B),放置數(shù)天后,鐵片生銹。負極反應式為_______。
(4) 圖 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極。
①正極為_______(填“a”或“b”)。
②陽極電極反應式為_______,檢驗該陽極產物的方法是將_______試紙靠近電極。
③電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重 6.4 g,若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗_______L 氫氣(標準狀況下)才能滿足需要。
【答案】沒有 2H++2e-=H2↑ 1mol/L Fe-2e-=Fe2+ a 2Cl--2e-=Cl2 濕潤的淀粉碘化鉀 2.24L
【解析】
(1)根據原電池的構造和與原理分析;
(2)根據正極反應:2H++2e-=H2↑,當在標準狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時,轉移電子是1mol,減少的氫離子為1mol,所以剩余的硫酸的量為0.5mol,負極上的電極反應式為:Zn-2e-=Zn,當轉移電子1mol時,生成鋅離子的量為0.5mol,結合濃度概念計算;
(3)鐵片、石墨和氯化鈉溶液構成的原電池中,金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子;
(4)①根據圖中電流的流向判斷正負極,電解池中與負極相連的為陰極,與之間相連的為陽極;
②陽極上氯離子失電子生成氯氣;根據氯氣的氧化性檢驗;
③根據銅和轉移電子及生成氫氣之間的關系式計算。
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,鋅與稀硫酸反應生成氫氣,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一銅片,銅與稀硫酸不反應,因此銅片上沒有氣泡產生;用導線把鋅片和碳棒連接起來,鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中,銅片為正極,該極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應為:2H++2e=H2↑;
(2)根據正極反應:2H++2e=H2↑,當在標準狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時,轉移電子是1mol,減少的氫離子為1mol,所以剩余的硫酸的量為0.5mol,其濃度為=1mol/L;
(3)鐵片、石墨和氯化鈉溶液構成的原電池中,金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極是鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子,發(fā)生氧化反應,電極反應為:Fe2e=Fe2+;
(4)①由圖可知電流從a流向b,則a為電池的正極,b為負極,c與正極相連,所以c為陽極;
②陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極反應式為:2Cl2e=C12↑,氯氣具有較強的氧化性,與碘化鉀反應置換出碘單質,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{;
③極上的電極反應為:Cu2++2e=Cu,已知陰極增重6.4g,則n(Cu)==0.1mol,所以轉移的電子為0.2mol,氫氧燃料電池中消耗1mol氫氣轉移2mol電子,所以轉移的電子為0.2mol時,消耗的氫氣為0.1mol,則V(H2)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
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【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸,化學方程式如下,下列說法正確的是
A. 該反應為加成反應,沒有副產物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸,兩者不發(fā)生反應
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應,消耗三者物質的量之比為2:2:1
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【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應,經過相同的一段時間后,測得反應速率分別為:甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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【題目】下列各圖與表述一致的是
A.圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.圖②b曲線表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH <0,使用催化劑時,反應過程中的能量變化
C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化
D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為:2H++ 2e- = H2↑
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【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()
A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B.1mol該中間體最多可與11反應
C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應
D.該中間體分子中含有1個手性碳原子
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【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質如下:
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度 | 水溶性 |
A | C2H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分離A和B的最佳方法是( )
A.分餾B.升華C.萃取D.分液
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑.已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當有6mol H2SO4參加反應的過程中,有___mol還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。
(3)取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是___mol。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是___。
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【題目】將3L常溫常壓下的NO2依次通過盛有足量的下列物質,碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉固體,最后所得到的氣體通入足量的水中,最后得到的氣體及其體積(常溫常壓下)為( )
A.1L O2B.0.25L O2C.0.25L NOD.0.5L O2和1L NO2
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是( )
A. 由圖a可知,T1>T2,該反應的逆反應為吸熱反應
B. 由圖b可知,該反應m+n<p
C. 圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像,由此說明該反應吸熱
D. 圖d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強
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