已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量


答案　C

解析　A項中用L做單位是錯誤的，因為熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項中放出熱量小于270 kJ是錯誤的，應(yīng)大于270 kJ；D項中說幾個分子間反應(yīng)是錯誤的；C項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅、硫、鈉、鐵、鋁、銅等元素及其化合物在日常生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na2S的電子式為            。

（2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸點由高到低的順序為          。（用化學式表示）

（3）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板，反應(yīng)的離子方程式是               。

要從上述腐蝕液中獲得較純的CuCl2溶液，需要將雜質(zhì) FeCl3和FeCl2除去，首先將Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入         （填化學式），最后過濾。

（4）在CuSO4溶液中通入過量的NH3，小心蒸發(fā)，最終得到[ Cu(NH3)4]SO4 晶體，晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還含有                   。

（5）將4.6g Na和8.1gAl組成的混合物投入到足量的水中，生成H2在標準狀況下的體積為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

    計算上述反應(yīng)的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________ (用α等符號表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。

① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）

①Na與氧氣反應(yīng)②乙醇和濃硫酸共熱③二氧化硫通入燒堿溶液 ④硫酸中加入鐵粉⑤氨水加入硝酸銀溶液  ⑥鐵與硝酸溶液 ⑦硫化氫在氧氣中燃燒⑧金屬鈉投入水中．

A．

②④⑤

B．

①③⑥

C．

④⑦

D．

⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol－1                    B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1                    D．＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　②CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1　則③C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱是

(　　)

A．－123 kJ·mol－1                      B．－676.5 kJ·mol－1

C．－55.0 kJ·mol－1                      D．－110.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)。

A．鉀的金屬性比鈉強                 B．溴的非金屬性比氯強    

C．VIIA族中原子半徑最小的是氟     

D. 第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

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