13.(1)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,如小燒杯的質(zhì)量為32.6g,用“↓”表示在托盤上放砝碼,“↑”表示從托盤上取砝碼,請用箭頭在下表中填空,表示稱量過程,并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示).
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
(2)圖2表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是3.2mL.
(3)配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管.

分析 (1)用天平稱量物體質(zhì)量時,物質(zhì)放在左盤中,砝碼放在右盤中,先向右盤中大到小依次加減砝碼,最后移動游碼,小燒杯的質(zhì)量為32.6g,所需要的砝碼為:20+10,剩下的2.6g可通過移動游碼去實現(xiàn);
(2)量筒的刻度由下而上增大,精度為0.1;
(3)配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL,所需的玻璃儀器為:量筒、200mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.

解答 解:(1)小燒杯的質(zhì)量為32.6g,用托盤天平準確稱其質(zhì)量,先在右盤加入50g砝碼,質(zhì)量過大,表示為:50g↓↑;然后換20g砝碼,砝碼質(zhì)量不足,表示為:20g↓;再加20g砝碼,20g砝碼質(zhì)量過大,表示為:↓↑;換10g砝碼,10g砝碼質(zhì)量不足,表示為:10g↓;再加5g砝碼,5g砝碼質(zhì)量過大,拿下5g砝碼,表示為:5g↓↑;最后移動游碼到2.6g進行調(diào)平,在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置為:
故答案為:

砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況↓↑↓↑↓↑
;
(2)量筒的刻度由下而上增大,精度為0.1,讀數(shù)時應(yīng)取凹液面的最低點,因A與B,B與C刻度間相差1mL,則每一小格為0.2 mL,又A為4,則B為3,故圖2讀數(shù)為3.2mL,
故答案為:3.2;
(3)用量筒硫酸濃硫酸體積,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,移入200mL容量瓶中,最后用膠頭滴管定容,
故答案為:量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管.

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、天平使用、液體的量取等,試題基礎(chǔ)性強,有利于培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰,注意腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)稱量.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某化學學習小組為了探究同周期、周主族元素的化學性質(zhì)的變化規(guī)律,利用下圖進行實驗.現(xiàn)有藥品如下:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、飽和的小蘇打溶液、水玻璃、大理石、濃硫酸.

(1)選用藥品:B稀硝酸,C大理石,D飽和的小蘇打溶液,E水玻璃.
(2)甲同學認為不要D裝置就可以得出結(jié)論,你認為行嗎?不可行.談淡理由:稀硝酸具有揮發(fā)性,干擾了二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)
(3)根據(jù)“以強制弱”的原理,實驗結(jié)論:C、N、Si三種元素非金屬性N>C>Si用離子方程式加以說明:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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4.為了探究FeS04和Cu(N032的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計如下流程.下列敘述中錯誤的是( 。 
A.V=2240
B.n=0.02
C.原混合物中FeS04的質(zhì)量分數(shù)約為89%
D.m=0.6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗操作中正確的是( 。
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.分液操作時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出
C.萃取操作時,可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
D.蒸餾操作時,應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石,以防止暴沸

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8.電子工業(yè)制造光電管時,需要一種強光照射就失電子,從而接通電路的材料,制造該材料的物質(zhì)是( 。
A.放射元素B.ⅦA族元素C.鹵化銀D.ⅠA族元素

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18.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.用惰性電極電解KOH溶液時陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-═O2+4H+
D.NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體:2OH-+H2S═S2-+2H2O

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5.A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,短周期主族元素中B的原子半徑最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請回答下列問題:
XY
ZW
(1)W的最高價氧化物化學式是Cl2O7;Z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)A、B各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.
(3)AW3可用于凈水,其原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+.(請用離子方程式表示)
(4)工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng).下列措施中既能提高反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是d.
a.升高溫度              b.加入催化劑
c.將 X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離    d.增大反應(yīng)體系的壓強
(5)標準狀況下,2.24 L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號表示)c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).
(6)WY2在殺菌消毒的同時,可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去,寫出用 WY2(沸點9.9℃)氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置.

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→c→b→d.
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈,Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+C+2H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2.為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要.
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對環(huán)境造成污染.
(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是下層液(填“上層液”或“下層液”),能使有色布條褪色的是上層液(填“上層液”或“下層液”).
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖.

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3.葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì).葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O-→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置中最適合的是B.

制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質(zhì)中最適合的是C.
A.新制Cu(OH)2懸濁液                  B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶                        D.[Ag(NH32]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣.
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出,如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品.
(4)第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣的析出.
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是D.
A.冷水     B.熱水     C.乙醇     D.乙醇水混合溶液.

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