18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用惰性電極電解KOH溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-═O2+4H+
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體：2OH-+H2S═S2-+2H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
B．二者反應(yīng)生成可溶性硝酸鈣、二氧化碳和水；
C．用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子；
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體生成硫化鈉．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成可溶性硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+4e-═H2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體生成硫化鈉，離子方程式為2OH-+H2S═S2-+2H2O，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，注意AD產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線(xiàn)如下：
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)名稱(chēng)為聚氯乙烯；M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基．
（2）F-G的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱．反應(yīng)完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵
（3）C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：I
Ⅱ．

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)條件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
（2）由   的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，D生成E的過(guò)程中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑•
（3）B中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和羧基化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
（5）下列說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）．
a、常溫下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可與NaOH溶液反應(yīng)
c、化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色　d．E存在順?lè)串悩?gòu)體
（6）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
（7）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀； b．屬于酯類(lèi)； c．苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤(pán)上放砝碼，“↑”表示從托盤(pán)上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在下表中填空，表示稱(chēng)量過(guò)程，并在圖1所示的游碼尺上畫(huà)出游碼的位置（畫(huà)“|”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為（　　）
A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)H2的純度．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是大塊的鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，可能使試管內(nèi)H2和O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)②進(jìn)行了改進(jìn)，如圖所示．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生原因?yàn)殁c處于苯和水的交界處，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，跳離水面，反應(yīng)停止，當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復(fù)，鈉間歇與水反應(yīng)．

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