17．一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+QkJ/mol，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（　　）
A．①③B．①②③④C．②④D．①③④

分析 一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，注意增加固體反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不變，以此來解答．

解答 解：①升高反應(yīng)體系的溫度，正反應(yīng)速率一定加快，故選；
②C為純固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，故不選；
③縮小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，則正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大，故選；
④減少體系中CO的量，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，但是體系壓強(qiáng)降低，正反應(yīng)速率也會減小，故不選；
故選A．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示路線合成．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基和羧基，檢驗A中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，1mol E最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol該同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)時，最多可消耗3mol NaOH．
（5）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號）．
a．質(zhì)譜儀    b．紅外光譜    c．元素分析儀    d．核磁共振儀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO
C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．生成1mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．NaClO3是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．飽和食鹽水C．鹽酸D．KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定是烷烴的是（　�。�
A．44B．42C．54D．128

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙烯是重要的化工原料，工業(yè)上常以乙烯為原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯為原料來合成聚乙烯（簡稱PE），合成路線如下．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．B中所含的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．
試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護(hù)法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案