二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3＋4HCl===     2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。

A．只有還原性       B．還原性和酸性

C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(2)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：

______________________________。

(3)ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠(chǎng)污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)

（二）產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________。

（3）產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時(shí)，分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示

D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-應(yīng)在         條件下進(jìn)行，目的是為了避免         

28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是             

29.寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�(yàn)?        

30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中     

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(　　)。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO酸性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說(shuō)法正確的是(　　)

A．三者均為可再生能源

B．天然氣的主要成分是甲烷

C．石油產(chǎn)品中的乙烷和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

D．煤燃燒產(chǎn)生的SO2和CO2都是造成溫室效應(yīng)的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)請(qǐng)將下列物質(zhì)能夠發(fā)生的反應(yīng)填寫(xiě)在下表中。

①由乙烯制氯乙烷

②乙烷與氯氣光照

③乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

⑤乙烷在空氣中燃燒

⑥由苯制取硝基苯

反應(yīng)類(lèi)型

取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

反應(yīng)

(2)甲烷、乙烯、苯三種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

①在加熱的條件下能夠與濃硫酸、濃硝酸混合溶液反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是________；

②見(jiàn)光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是________；

③在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物既能因加成反應(yīng)使溴水退色，還能使KMnO4酸性溶液退色的是(　　)

A．乙烷　　　　　　　　　         B．乙醇

C．丙烯(CH3CH===CH2)               D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)鑒別所用試劑不正確的是(　　)

A．乙醇與乙酸用CaCO3固體

B．乙烷和乙烯用NaOH溶液

C．苯、CCl4和甲酸用水

D．乙烯與乙烷用溴水

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