從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:
下列說法不正確的是( )
A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣
C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
(1)放電時：正極的電極反應式是____________________________________________；
電解液中H2SO4濃度將變____；電流方向從____極流向____極。當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______、B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數與其周期數相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價氧化物對應的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數，E元素最高化合價與最低化合價代數和為6。
請回答下列問題:
(1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。
(2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三種元素按原子個數比1:1:1組成的化合物與BA3反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質,它們之間具有如圖所示轉化關系,則下列組合不可能的是 ( )
| X | Y | Z | W | |
| A | C | CO | CO2 | O2 |
| B | Na | Na2O | Na2O2 | O2 |
| C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 | NaOH |
| D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
如果實行海水淡化來供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是
( )
A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B.利用太陽能使海水升溫,通過蒸餾而使其淡化
C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用圖示裝置進行有關實驗，其中能達到實驗目的或得出正確結論的是
| 選項 | ① | ② | ③ | ④ | 實驗目的或結論 | 裝置 |
| A | 濃鹽酸 | MnO2 | 干燥紅色布條 | NaOH溶液 | 干燥布條不褪色 |
|
| B | 稀硝酸 | 銅粉 | 空氣 | NaOH溶液 | 制備收集NO | |
| C | 濃硫酸 | 木炭 | 品紅溶液 | NaOH溶液 | 濃硫酸具有氧化性 | |
| D | 濃氨水 | NaOH固體 | 空氣 | 水 | 制備收集氨氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
| A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現 | AgCl比AgI更難溶 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 無現象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
【知識點】化學實驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知723 K時，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是
( )
A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能確定
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Mg(OH)2+2HCl,所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2,選項C正確;步驟①涉及CaCO3的分解反應得到CaO,CaO與H2O發(fā)生化合反應得到Ca(OH)2,步驟⑥是電解涉及分解反應,步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復分解反應得到Mg(OH)2和CaCl2。
